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最佳答案：对；对于pH=13,[OH-]=0.1mol/L;pH=14,[OH-]=1mol/L;混合后[OH-]=(0.1V+1V)/2V=0.55mol/L;在0.1
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最佳答案：PH=12.7
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最佳答案：大于15 即碱的OH-浓度是酸的H+浓度的10倍以上;小于13 即酸的H+浓度是碱的OH-浓度的10倍以上;
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最佳答案：假设溶液为1mol.此溶液可能是酸性溶液或者碱性溶液.假如是酸性溶液的话,由已知条件知溶液中 OH-离子的浓度为1.8X10（-13）mol.而H+和OH-的乘
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最佳答案：H2O =电离= H+ + OH-设1mol H2O中,发生电离的水分子为x molx * 100% / 1 = 1.8×10^(-13)%解出x = 1.8
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最佳答案：pH=11pH=3
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最佳答案：碱溶液不应该根据氢离子来算PH值,应该根据氢氧根因为此时氢离子的浓度非常下,水电离出来的氢离子对其也会产生影响应该是OH-：（0.1+0.001）/2PH=14
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最佳答案：(1)pH=12.65的Ca(OH)2溶液 --- [OH-] == 0.045mol/L(2)0.045V/(100+V) == 0.0001V == 0.2
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最佳答案：PH为13明显是碱性水溶液撒 大量存在氢氧根离子和氢离子 和上面4种离子会达到电离平衡
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最佳答案：氢离子浓度为0.013mol/LpH = log(-0.013) = 1.886