某二价金属氧化物中(7个结果)

某二价金属氧化物中,金属元素与氧元素的质量之比为5：2,则该金属氧化物的相对分子质量为多少

最佳答案：氧为16 因为是2价所以金属原子和氧原子数量比为1：1所以未知金属元素为40而Ca得相对原子质量刚好为40所以是CaO相对分子质量为56
某二价金属3.2g在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?

最佳答案：假设该金属元素符号为 R其氧化物中为2价,所以生成氧化物化学式RO3.2g金属在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物所以3.2克金属和0.8克氧反应所以其相对原子
某二价金属3.2g在氧气中灼烧生成4g氧化物,则该金属的相对原子质量为 A 32 B 40 C 64 D 128

最佳答案：2M + O2 ====2MO2X 2X+16*23.2 4X=64所以选C
某二价金属氧化物（MO）5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求：

最佳答案：解题思路：金属氧化物MO和稀硫酸恰好完全反应，得到硫酸盐MSO4的溶液，反应中没有气体和沉淀，根据质量守恒定律，金属氧化物与稀硫酸的质量和即反应后所得硫酸盐MS
某二价金属氧化物（MO）5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求：

最佳答案：解题思路：金属氧化物MO和稀硫酸恰好完全反应，得到硫酸盐MSO4的溶液，反应中没有气体和沉淀，根据质量守恒定律，金属氧化物与稀硫酸的质量和即反应后所得硫酸盐MS
将4克某二价金属氧化物溶于足量稀硫酸中,再向其中滴加足量的氢氧化钠溶液,得4.9克沉淀,求该金属元素的原子量是?

最佳答案：AO----------ASO4----------A(OH)2↓x+16 x+344 4.9X=64
19克某二价金属氧化物Acl2中含有0.4MOL氯离子,Acl2的摩尔质量是所少,相对分子量是多少,A的相对原子量是多少

最佳答案：N ACL2=0.4/2=0.219-0.2*35.5*2=14.2A的相对原子量：(19-14.2)/0.2=24 -即MgACL2的相对分子量：24+35.