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最佳答案：一般情况下不能.但特殊情况下是有可能的,比如两种电离常数不同,但差别不太大的情况下,可以通过改变溶液中电离出的离子的浓度和温度等条件,使得电离平衡常数小的物质转
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最佳答案：HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为： c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^
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最佳答案：先是第一步完全电离产生0.01mol的H+,再是第二步,我这不好写,就是很简单的写一下电离方程,下面写上平衡时的浓度(H+为0.01+x,SO42-为x,HSO
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最佳答案：c(H+)=根号Kc水电离出的H+=10^-14/根号Kc
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最佳答案：溶液中HA的物质的量=0.5*0.2=0.1mol电离常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)=0.01*0.01/(0.1-0.01)=1.1*10-4
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最佳答案：HA的物质的量为0.5*0.2=0.1mol,未电离的HA为0.09mol,电离常数是电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值,HA=H++A-,所以K=[
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最佳答案：由题可知,该弱酸性指示剂的PKa=5.5.然后利用反对数.5.5=-log[H] 导出氢离子浓度为3.2×10（-6） 指示剂为弱酸性 所以 电离常数为3.2×
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最佳答案：离子浓度取决于弱电解质的电离常数和初始浓度.电离常数大,但初始浓度很低的话,尽管分子电离程度大,但溶液中离子浓度仍然较低,此时导电性也不好.
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最佳答案：设单位体积,每100个分子有一个电离,则H+离子浓度应为0.1x0.01mol/L=1x10^(-3) 即PH值为3由于溶液体积不变 电离的离子分子浓度比实际上
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最佳答案：HAc + H2O = Ac- + H3O+ Ka=1.76*10^-5Ka= [H3O+][Ac-]/[HAc] 设[H3O+]=[Ac-]=x mol/Lx