-
最佳答案:100度水溶液中氢离子乘氢氧根=10的负12次方PH=8 ,氢离子为10^-8 氢氧根浓度 10^-4盐酸PH=5 氢离子浓度 10^-5之前那个是有问题..从
-
最佳答案:H+的物质的量就是溶液酸碱度的标志,ph值得计算也是根据H+来取值,所以H+的物质的量浓度越高PH就越低,酸性越强。OH-物质的量浓度越高PH就越高,碱性就越强
-
最佳答案:显然是D,仅当a=b时取等号不妨取个极端情况来考虑,pH=0和pH=6的溶液等体积混合后,后者的H+可以忽略,近似地看成是pH=0的溶液的浓度稀释为原来的一半.
-
最佳答案:硝酸的ph值越低电导率越大烧碱的ph值越高电导率越大因为电导率和单位体积溶液中的离子数相关,离子数越多电导率越大
-
最佳答案:随着电解的进行,溶液的PH值将----------减小,因为相当于电解水,所以硫酸的浓度会增大,酸性增强,pH减小请总结出ph变化与溶液中H+浓度变化关系---
-
最佳答案:A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合,溶液都不显电性,由电荷守恒可知,c(H +)+c(M +)=c(OH -)+c(A -),故A正确;
-
最佳答案:1.把两溶液混合后,最终得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液,溶液中存在的离子包括:CH3COO- (醋酸根,也用Ac-表示) OH- Na+ H+,所以溶液中存
-
最佳答案:解题思路:醋酸为弱酸,pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液混合后,醋酸过量,溶液显示酸性,根据电荷守恒进行判断钠离子与醋酸根离子浓度关系.pH=3的醋酸与p
-
最佳答案:A、由HCl═H ++Cl -、CH 3COOH⇌H ++CH 3COO -,则pH都为4时c(H +)相同,根据溶液电中性可得:c(Cl -)=c(CH 3C
-
最佳答案:室温下,pH=7的溶液呈中性,也就是 c(H+)=c(OH-),而在溶液中,存在电荷守恒式 c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),进而推出 c