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最佳答案:由电离平衡公式可知[H+][Ac-]/[HAc]=Ka,按题意[H+]为常数,同一温度下Ka也为常数,则[Ac-]/[HAc]必定也是一个常数,根据要控制的[H
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最佳答案:1:C不对.D对,注意是得到中性溶液而不是恰好完全反应.若是恰好完全反应则消耗氢氧化钠量相同,若是得到中性溶液则盐酸用NaOH多,醋酸用NaOH少.原因:NaO
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最佳答案:解题思路:(I)(1)等物质的量混合时,二者恰好反应生成盐,根据溶液的pH判断酸性强弱;(2)任何溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;(3)混合溶液的溶质为
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最佳答案:解题思路:(1)等物质的量混合时,二者恰好反应生成盐,根据溶液的pH判断酸性强弱;(2)任何溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;(3)混合溶液的溶质为等物质
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最佳答案:答案是B确实,这里的离子浓度越大,反应速度越快.由于是迅速加水稀释到50ml,所以必须看稀释前的离子的物质的量大小来比较.A 10*4=40mmolB 20*3
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最佳答案:A设容器体积是V1,V2,V3氨气全部溶于水,物质的量是V1/22.4,得到的氨水的物质的量也是V1/22.4,所以物质的量浓度为1/22.4mol/LHCl同
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最佳答案:解题思路:根据H2S和SO2的水溶液,亚硫酸的酸性强强于氢硫酸,酸性溶液的pH小于7,酸性越弱,pH越大,则曲线a、曲线b是H2S的水溶液,曲线c、曲线d是SO