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最佳答案:NaHCO3溶液存在电离平衡和水解平衡,如HCO3-发生水解有HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-的平衡,同时存在电离平衡:HCO3- == H
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最佳答案:是向左HS-+H2O ===H2S + OH-中的HS-减少,反应向左移.如果向右 则OH-增加,因有CU2+加入,所以OH-不可能增加
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最佳答案:1.HPO3是三元中强酸,其电离分三步,第一步最强,第三步最弱,因此,楼上磷酸二氢根电离程度大于水解程度,而磷酸一氢根水解程度大于电离程度!2.磷酸一氢根水解呈
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最佳答案:(1)同一种能水解的盐,越稀越水解 ---是对的!浓度越大,越不利于水解.(2)一定温度下的弱电解质,溶液的导电能力越弱,溶液的电离程度越大!溶液的导电能力越弱
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最佳答案:首先,作为一个水解相互促进的弱酸弱碱盐,它存在水解平衡是毫无疑问的.其次,要想发生水解它首先得电离出相应的离子,不然没法水解.因此它既存在水解平衡也存在电离平衡
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最佳答案:(1)c(NH 4 +)>c(SO 4 2-)>c(H +)>c(OH -)(2)HCO 3 -H ++CO 3 2-;HCO 3 -+H 2OH 2CO 3+
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最佳答案:同学,这个最终实验的目的是不是没搞懂啊.他想要得到什么样的结果,你就往那上面靠就行了.你可以仔细看一下书上写的两种情况的不同之处,会有区别的.你所说的第一种情况
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最佳答案:HF酸的电离方程式:HF=(可逆)H+ + F-在混合溶液中,由HF电离出的H+ 的浓度为10^-4mol/L,由于未电离的HF同已电离的HF的比值大于100: