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最佳答案：记得是用两种缓冲液,典型的pH为7和4.给我的答案一个好评哦,亲,谢谢（请进入应用“微问”里查看自己提出的问题并给出好评）
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最佳答案：检测缓冲溶液的PH值是否改变——直接使用PH计来测量缓冲溶液的配置和性质测定属——定量测量
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最佳答案：pHS-2C型酸度计测定溶液的PH值的准确度要高些pHS-2C型酸度计的基本误差为：±0.02pH广泛PH试纸只能读取整数值,精密PH试纸通常能精确到±0.2p
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最佳答案：10H2SO4 Na2SO4
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最佳答案：你先查一下在15度时水的电离度,计算出氢离子的的浓度,最后转化为25度时的ph.
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最佳答案：解题思路：氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应．随着氢氧化钠溶液的不断加入，盐酸不断减少，pH上升．当pH等于7时，恰好完全反应．氢氧化钠溶液超过10毫升时，溶液呈碱
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最佳答案：与离子交换速率没有什么关系.主要是如果从高到低测量的话,开始交换到电极里的H+浓度较高,对低浓度的溶液影响较大.反之,低浓度的H+对高浓度的溶液影响较小.我们要
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最佳答案：反应结束时,加入Ba(OH)2的质量为30g硫酸质量20g,反应后溶液质量47.67g可知,生成沉淀质量为2.33gBa(OH)2+H2SO4===BaSO↓+
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最佳答案：解题思路：氢氧化钠与盐酸发生中和反应，但无明显的现象．为证明两者确实发生了反应，滴加紫色石蕊，来验证确实发生了反应．（1）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液的p
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最佳答案：解题思路：（1）由图示可知，滴加氢氧化钠溶液到100克时，氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，当滴加稀盐酸至图中a点时，稀盐酸还没有完全反应，这时溶液中的溶质就有氯化