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最佳答案:主要比较H离子浓度,但18mol/L的硫酸是浓硫酸,铝片遇浓硫酸表面钝化.因此选C
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最佳答案:很多胶体都会这样.鱼冻之类
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最佳答案:解题思路:分别写出化学方程式并判断两种物质否完全反应,并且看最后的物质是否有气态物质并且是纯净物.A、碳和氧气的化学方程式:C+O2点燃.CO2,所以12克C和
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最佳答案:解题思路:(1)根据溶液中是否有未溶解的固体,分析室温时溶液的状态;(2)根据温度改变固体物质的变化,分析物质的溶解度与温度的关系,对比溶解度曲线,判断曲线所代
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最佳答案:c=1000dw/Mw=S/(S+100)综上:c=1000dS/[(S+100)M]
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最佳答案:相对分子质量为M r的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρ g•mL -1,则:该饱和溶液的质量分数为:ss+100 ,故该溶液的物质的量
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最佳答案:解题思路:饱和溶液,由溶解度可计算质量分数,密度为d g•cm-3,再利用c=1000ρw/M]来计算.在室温下的溶解度为S,此时测得饱和溶液的密度为d g•c
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最佳答案:B 因为浓硫酸 不怎么会跟物质产生气体反应
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最佳答案:解题思路:所得溶液的质量为102克,那么溶液中溶质的质量越小,溶液的质量百分比浓度就小.FeSO4•7H2O中FeSO4的质量分数是:[152/152+126]
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最佳答案:解题思路:所得溶液的质量为102克,那么溶液中溶质的质量越小,溶液的质量百分比浓度就小.FeSO4•7H2O中FeSO4的质量分数是:[152/152+126]