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最佳答案：ph=3的某酸溶液和ph=11的naoh溶液等体积混合 混合后溶液的ph值为 小于或等于7———————————————————————————————————
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最佳答案：第一20mL 0.1mol/L硫酸、20mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液.第二40mL 0.1mol/L盐酸、20mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液.第三20
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最佳答案：大于15 即碱的OH-浓度是酸的H+浓度的10倍以上;小于13 即酸的H+浓度是碱的OH-浓度的10倍以上;
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最佳答案：不可以；醋酸是弱酸,稀释一倍,总浓度变为一半；这里需要大学化学中的部分计算知识,高中对于弱酸还不需要掌握；通过pH计算醋酸总浓度,这里需要醋酸的电离常数；然后由
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最佳答案：20+20=40ml
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最佳答案：因为即使是大家同样的物质的量会完全中和,但溶液中存在着醋酸根,会与水电离的H+结合成醋酸这弱电解质.所以ph值会略大过7的.
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最佳答案：氨水的分子式为NH3.它不是酸碱盐中的任何一类.所以不会水解.实际的例子比例就会变小
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最佳答案：因为反应后溶液的pH为7,所以KOH与HNO3完全反应(200+200)*10.5%=42g所以有硝酸钾42gKOH+HNO3=KNO3+H2O56------
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最佳答案：磷酸化学式H3PO4,氢离子浓度为0.1mol/L,体积为60mL,就是PO4 3- 物质的量是0.002mol,磷酸的物质的量也就是0.002mol,使溶液p
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最佳答案：你问的是弱碱吧ph为7要求H和OH刚好抵消,当一元强酸和弱碱等体积混合时,H浓度等于碱液浓度时,刚好产生强酸弱碱盐,如HCl和NH3*H2O,生成NH4Cl,还