-
最佳答案:负极Cu正极C溶液Fe3+
-
最佳答案:不是,该反应必须是自发的氧化还原反应才行.
-
最佳答案:解题思路:(1)该原电池中,Cu失电子发生氧化反应而作负极,正极上银离子得电子发生还原反应;(2)负极上Cu生成铜离子进入溶液而导致质量减少,正极上银离子得电子
-
最佳答案:解题思路:构成原电池的条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应.所以设计原电池必须符合构成
-
最佳答案:这是定义
-
最佳答案:可能是自发的氧化还原反应、而且还是放热反应吧、
-
最佳答案:解题思路:根据原电池工作原理结合总反应方程式,还原剂作负极,不如负极活泼的金属或非金属导体作正极,氧化剂的溶液作电解质溶液.(1)CuSO4+Fe═FeSO4+
-
最佳答案:不是任何氧化还原反应都可以设计成原电池,只有属于放热的反应的氧化还原反应才能设计成原电池.你从能量的角度想想.
-
最佳答案:C,如题意:氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池反应而c为歧化反应,显然不合要求,注意c反应的氧化剂和还原剂都是氯气