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最佳答案：假设配置1升,可取浓盐酸4.5mL稀至1升.然后通过碳酸钠基准物质标定得到准确浓度.
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最佳答案：21.54*0.09843/20=0.10601mol/L亲,
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最佳答案：选D弱碱能被强酸直接滴定的条件是：C*Kb>=10^-8 C指弱碱的浓度,Kb指弱碱的解离常数.通常被滴定物质的浓度c=0.1mol/L左右,当然也可为别的浓度
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最佳答案：D
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最佳答案：假设三种物质都有(从化学角度考虑,在溶液中不可能同时存在NaOH和NaHCO3),用酚酞为指示剂时,NaOH,NaHCO3,Na2CO3分别消耗HCl的体积为x
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最佳答案：4.3--9.7正常情况下,滴定到终点时,需要NaOH溶液100mL,误差为0.1%,即多滴或少滴了0.1mL.(1)少滴0.1mL,溶液呈酸性.c(H+)=0
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最佳答案：1,滴定醋酸的时候只有一个滴定突跃,因为醋酸是弱的一元酸,在碱的作用下,其氢离子会被中和,在达到终点的时候出现突跃.2,滴定硫酸时有两个滴定突跃,因为硫酸为二元
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最佳答案：答：【1】是两种弱碱同时被滴定.原因是滴定曲线只能有一个突越.【2】两种弱碱的Kb,不具备分布的条件,所以只有一个突越.题面的结论是准确的.
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最佳答案：恰好中和时需要25mL盐酸,总体积为50mL.1. 少滴1滴HCl,过量的n(OH-) = 0.05x10^-3 L x 0.1mol/L = 5 x10^-6
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最佳答案：溶液的pH> 7,即,为了达到化学计量点完全,反应,然后溶质醋酸钠的溶液,弱酸是强碱,碱性水解,溶液> 7的pH值