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最佳答案：c(H+) = 2 c(H2SO4) = 2 * 0.5 = 1 mol/LpH = - lg c(H+) = - lg 1 = 0所以 0.5 mol/L的硫
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最佳答案：Al3+水解常数 Kb=7.9×10^-4 Ka=1.3×10^-11PH=P√(0.2×1.3×10^-11)=5.8
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最佳答案：0.1mol/L,10mL这是0.001molBa(OH)2,也就是0.002molOH-离子,需要0.002molH+来中和,PH=1的硫酸含H+0.1mol
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最佳答案：[H]=[(1mL*10^-1)-(9mL*10^-2)]/10mL=1*10^-2/10mL=10^(-3)pH=-lg[H}=3
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最佳答案：c(h+)=10^(-2.5),0.5*0.5*10^(-2.5)=n(h2SO4),
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最佳答案：不知道pH=2的硫酸溶液的密度,无法计算.
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最佳答案：稀释前,[H+]:[SO4 2-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5
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最佳答案：如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离.根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8
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最佳答案：0.1*500=4*vv=12.5
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最佳答案：KAl(SO4）2+2Ba(OH)2===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+KOH最后溶液呈碱性.pH>7