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最佳答案：NaOH + HAc = NaAc + H2O1、滴定前为0.1000mol/lHAc溶液,HAc是一元弱酸,Ka=1.8*10-5由于c*Ka=0.1*1.8
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最佳答案：必须加!否则的话你凭什么断定反应到终点了?!指示剂是显示微量反应物存在的,正因为它比人眼还灵敏几十万倍.很多很多情况下,反应物还剩余较多,但人眼已经不能察觉了,
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最佳答案：标准滴定溶液 7.0038 终点误差
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最佳答案：这个属于分析化学内容,所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/L的NaAc溶液,即求0.1mol/L的NaAc溶液的pH值.Kb=Kw/Ka【OH-】≈根号（K
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最佳答案：大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89进行滴定,（
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最佳答案：因为要对三氧化二铁进行预处理.←_←把三价铁变成二价铁,这就可以算了啊,答案说的没错~
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最佳答案：很高兴为您解答问题正确答案是C,正常达到终点时PH应该为7,多加了1滴NaOH溶液,氢氧化钠的浓度为0.1mol/L,所以多加的NaOH的物质的量为0.05/1
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最佳答案：就是直接用氢氧化钠滴定醋酸，以酚酞为指示剂，滴定醋酸到酚酞变成粉色，并且三十分钟不退去为止。相关计算公式可以参考相关的分析化学课本，
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最佳答案：HAC是弱酸 HCL是强酸 强酸强碱盐不会水解 弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解 AC- H2O=HAC OH- 为便于说明,假设各溶液浓度相等,当NaOH滴
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最佳答案：二元弱酸如果能够准确滴定的话（lg(0.1Ka1)＞8,可以准确滴定第一氢；lg(0.05*cKa2)＞8,可以准确滴定第二氢）.第一计量点产物为酸式盐NaHB