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最佳答案：溶液导电性与离子浓度有关,导电性越强,离子物质的量浓度越大.所以b点 H+物质的量浓度最大.但H+物质的量最大的是c点,因为弱酸越稀越电离.
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最佳答案：酸加水稀释,pH变化趋势是增大,但仍小于7,盐酸只是体积增大使氢离子浓度变小pH变大,而醋酸是弱酸,除上述情况外,还存在一个电离平衡,氢离子浓度减小,导致电离平
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最佳答案：开始加水时,醋酸电离出离子,有了导电性,你还要明白醋酸是弱电解性,加水还能促进电离平衡向右栘动,使离子浓度在开始增大,但随着水的不断加入又使离子浓度下降
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最佳答案：2.a点还未电离达到最大程度,加水使电离达到最大程度b后,c(H+)最大,pH最小.c点加水过量,起到稀释作用,c(H+)最小,pH最大.3.加水促进醋酸的电离
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最佳答案：解题思路：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；（3）溶液越稀，越促进醋酸电离
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最佳答案：0.1mol/L的氟化氢溶液不断加水稀释,HF继续电离,但体积增大更快,因此c（F-）不断地减小而由于除了HF电离外,H2O也电离,因此c（H+）不断减小,无限
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最佳答案：解题思路：（1）溶液是通过离子的定向移动形成电流的；（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比；（3）溶液越稀，醋酸的电离程度越大．（1）溶液是通过离子的定向移动形成
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最佳答案：稀释后的KOH的浓度为：1*10^-4C（H+）=KW/C（oh-）=1×10^-8因此PH=8如果稀释到1000L稀释后的KOH的浓度为：1*10^-7C（H
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最佳答案：想象将NaOH溶液稀释,ph减小,即氢氧根离子浓度减小,氢离子离子浓度增加,Na2S也是这样,尽管稀释会让它水解的平衡正向移动,但是只是为了减小这种改变而已,实
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最佳答案：解题思路：（1）醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大；（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比；（