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最佳答案：NH3.H2O 弱碱HCl 强酸要混合后呈中性,那么当然NH3.H2O要用得多一些了.另外,NH4Cl不是中性而带有酸性哦,照这样的话,溶液完全由NH4Cl组成
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最佳答案：设强酸的PH为X,强碱的PH为Y,则100×10^(-X)=10^(-Y) 则Y=X+2
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最佳答案：若混合前PH之和为14,则HA为弱酸若混合前,酸碱物质的量浓度相同,则HA强酸
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最佳答案：= (0.2 * 1 + 0.2 * 2)/ 2 = 0.3 mol/L
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最佳答案：1 大于 HCN的是弱酸（其实电解能力比水还差）2 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)3 10^-10mol/L此时溶液中就是0.01
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最佳答案：解题思路：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则酸为强酸，碱为弱碱，反应后为弱碱与盐的混合溶液，以此来解答．A．生成一种弱酸强碱盐，则
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最佳答案：1L 0.2mol/L的NaCl溶液含有0.2molNaCl,含有0.2molNa+1L 0.2mol/L的Na2SO4含有0.2molNa2SO4,含有0.4
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最佳答案：这两句话差不多对的吧.就是溶液稀释了一倍差不多嘛,PH的计算公式来看差不多是0.3不合适.弱酸有句话是越稀越电离,弱碱也是类似,以弱酸为例,不是同种弱酸等体积混
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最佳答案：设3a%的硫酸溶液的密度为这P1、a%的硫酸溶液的密度为P2,体积均为V混合后溶液的密度为ρg/㎝3.则溶液中硫酸的物质的量浓度为：[(3a%*V*P1+a%*
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最佳答案：盐酸强酸,氨水弱碱,若等浓度等体积混合,则溶液为酸性,而实际溶液为中性,即碱过量.则混合前c（Hcl）_