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最佳答案：氨水 氢氧化钠 盐酸 醋酸稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的ph更大,同理
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最佳答案：等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,CH3COOH和NaOH是等物质的量的,他们完全反应,生成的CH3COONa水解呈碱性,所以所得溶液呈碱性；如果是
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最佳答案：碱性,恰好完全反应生成强酸弱碱盐.然后盐水解呈碱性
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最佳答案：因为混合后c(CH3COO-)>c(OH-)=(H+),根据溶液电中性原则,钠离子浓度等于醋酸根离子浓度,由于生成的醋酸钠是强碱弱酸盐,所以说明醋酸略过量,即m
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最佳答案：m=n：恰好完全反应,醋酸钠水溶液呈碱性；所以,中性一定就是酸过量一些,m>n.
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最佳答案：解题思路：（1）醋酸为弱酸，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化
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最佳答案：解题思路：（1）混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），根据电荷守恒得c（OH-）=c（H+），据此确定溶液酸碱性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，
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最佳答案：HAc==（可逆）==H+ +Ac-所以若是HCl等一元强酸,pH=3时,c（HCl）=c（H+）=10^（-3）mol/L,而醋酸等弱酸c（HAc）＞c（H+