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最佳答案：具有准确和方便的优点.如分析室配制10ppm的氧化钾标准溶液,首先用1000毫升的容量瓶配制1000毫升1000ppm的标准溶液,再用10毫升的移液管吸出10毫
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最佳答案：FeCl3为强酸弱碱盐,水解呈酸性,生成Fe(OH)3,为防止其生成Fe(OH)3,加盐酸,使反应平衡向生成FeCl3方向移动.
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最佳答案：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶计算出数据浓硫酸的密度设22%硝酸钠溶液的密度是P.硝酸钠重量= 150P x 22% =(150P+100)*14%得：P=1.17
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最佳答案：解题思路：烧杯是实验常用仪器，可用作配制溶液和较大量液体反应的容器，故①用固体配制一定质量分数的溶液实验能用到．稀释浓硫酸的操作是：把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水
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最佳答案：假设取1升浓硫酸,则需要加入5升水,1升浓硫酸的质量是1000×1.84=1840克,其中硫酸的质量为1840×98%=1803.2克,5升水的质量为5000克
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最佳答案：解题思路：（1）利用溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数，计算16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液的质量；（2）用20%的硫酸铜溶液加水稀释成8%的溶液的过程
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最佳答案：AgNO3+H2O=AgOH+HNO3,这个反应是可逆反应,加入浓硝酸后,平衡向左移动,抑制水解.
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最佳答案：有关稀释的计算的根据为：稀释过程中溶质H2SO4的质量和物质的量不变.设需要18mol/L 的浓硫酸的体积为VL.则有： c1V1=c2V218mol/L×V=
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最佳答案：36.8%设未加水之前水的量为x,每次稀释的水的量为y；则有69%x=48%（x+y）得到x和y的关系y=7x/16再次稀释后有w%(x+2y)=69%x将y代
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最佳答案：Al离子与HCO3双水解,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3+3NaCl+3CO2,就是灭火器原理.水解