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最佳答案：在碱性溶液中,水电离出来的氢氧根被忽略不计了,因为数量级差太远.实际上是有的,
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最佳答案：1molBa(OH)2溶液中Ba2+ 和OH-的物质的量比就是1Mol和2Mol,所以物质的量比就是1:2,根据阿佛加德罗是一个定值,所以个数比也是1:2.我的
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最佳答案：pH=－lg{c[n(H+)]},另外水的离子积常数为1×10^－14,在水溶液中,氢离子浓度乘以氢氧根离子的浓度就等于1×10^－14,所以pH=12时,则c
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最佳答案：10^-5(1)H2O=H++OH-(2)CH3COO-+H+=CH3COOH(2)的发生使(1)中电离不断发生,最后溶液中的OH-均为水电离的H+与OH-浓度
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最佳答案：都是10-9
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最佳答案：因为Na+和Cl-不水解 所以浓度相同 我们可以看成是NaCl和NH3·H2O的混合溶液电离出来的NH4+ OH-相同 但是还有水电离的OH- 所以OH-浓度比
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最佳答案：Mg（OH)2的溶解度会是零,表现在取混合后的液体测Mg离子浓度为零
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最佳答案：pOH=pKb+log([盐]/[碱])=4.37[Mg2+]=1.2*10^-11/(10^2*(-4.37))=6.6*10^-3 mol/L
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最佳答案：根据水的离子积,此时溶液中氢离子的浓度为：Kw/【OH】=10^-13mol/L显然,除了水电离以外,氢离子不可能有别的来源.由于水电离氢离子和氢氧根是1:1的
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最佳答案：近似计算：0.01mol/L盐酸[H+]=0.01mol/L水电离出的[H+]=[OH-]=10^-14/10^-2=10^-12