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最佳答案：Fe2+→Fe3+,化合价升高1,转移e-Cl2→2Cl-,每个Cl转移1电子,Cl2中有2Cl所以是2e-那麼Fe2+系数配2,Fe3+也是2,就得到2Fe2
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最佳答案：氧化还原反应要知道那些元素化合价升高,那些化合价降低,升高的和降低的有个最小公倍数,咱举个例子吧,要不也说不清楚：铜和稀硝酸生成NO,就这个反应吧...3Cu+
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最佳答案：电子得失守恒,在表观上看就是“化合价升降守恒”.例如你给的反应,Au元素从+3降到+1,S元素从+2升到+2.5,即1molAu2O3降4价,1molNa2S2
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最佳答案：各原子总的得电子数与失电子数相等把握这个原则来确定各个化合物前的系数例Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+NOCu从0变为+2价,共失电子2eN从+5变为
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最佳答案：配平系数依次为:3,2,4,3,1,2,4电子转移数为6氧化剂为NANO3还原剂为CU纠正了下
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最佳答案：电子 电荷
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最佳答案：KO2+CO2=K2CO3+O2超氧根-1价,变化了化合价的元素只有氧,氧气中的氧0价,碳酸根中的-2价,所以KO2的量是K2CO3的两倍,又根据碳元素守恒,C
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最佳答案：3As2O3+4HNO3+7H2O==6H3AsO4+4NOAs由+3——+5,升高2价N由+5——+2,降低3价2个As原子（As2O3）就升高4价4和3最小
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最佳答案：Fe升高1价,S升高5价,O降低2 价,又因为Fe、S之比为1：2,所以可配得a=4,b=11,c=8,d=2.价态的变化即为电子的得失情况,在此反应中铁失去1
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最佳答案：14HNO3+ 3Cu2O=== 6Cu(NO3)2+ 2NO+ 7H2O2个正1价Cu上升为正2价,所以硝酸铜乘以2,失去2个电子N从正5价降为正2价,得3个