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最佳答案:还原剂.盐酸中氯元素为负一价,反应产物中氯化锰中的氯元素化合价不变(仍为负一价);氯气中的氯元素为零价,升高了.所以,盐酸起还原剂的作用.
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最佳答案:因为随着反应的进行 盐酸浓度会变稀 从而得不到Cl2 而且HCl会挥发 反应不能完全进行所以要适当过量
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最佳答案:48g 36.5%的盐酸,即48*0.365/36.4=0.48mol,所以,反应前,溶液中含有氯离子0.48mol反应后,剩余13.49g 氯离子,即13.4
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最佳答案:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2+ + 4Br- +3Cl2=2Fe3+ + 6Cl- +2Br2MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+
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最佳答案:这里的酸性指的是HCl的酸性 与二氧化锰无关因为有两分子的HCl提供氢离子 生成水 而没有参加氧化还原反应 所以显酸性
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最佳答案:解题思路:(1)①根据实验目的设计实验验证二氧化锰和浓盐酸制备的Cl2中含有水蒸气和HCl,所以连接按实验发生装置→验证含有水蒸气→除去水蒸气→除去氯气→验证含
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最佳答案:MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl287 22.4x 4.48x==87*4.48/22.4==17.4 g即消耗MnO2质量为 17.4 g
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最佳答案:1。 0.4mol2. 0.2x36.6= 7.32g
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最佳答案:+4 -1 +2 0MnO2+4HCL(浓)=Mncl+CL2+2H2O1mol 1mol 1mol0.2mol n2=0.2mol n=0.2molV氯气=n
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最佳答案:2KMno4(加热)=K2Mno4+MnO2+O2(气体)2Mg+O2=2MgO2KClO3==MnO2==2KCl+3O2 (气体)Fe2O3+2H2SO4=