-
最佳答案:我觉得参考书上只是告诉你即使氯气先氧化Fe2+,变成Fe3+,Fe3+还能氧化I-,最后又变为Fe2+,所以确定FeI2溶液中通入少量氯气是先氧化I-这个结论.
-
最佳答案:1、铁与少量的氯气 2Fe+3Cl2=2FeCl32、氯气与水反应 Cl2+H2o=HCl+HClo3、氯气通入石灰水 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+
-
最佳答案:FeI2 溶液通入少量氯气:2I- +Cl2=2Cl- +I2FeI2 溶液通入过量氯气:2Fe2+ +4I- +3Cl2=2Fe3+ +6Cl- +2I2
-
最佳答案:氢离子浓度增加H2S+Cl2=2HCl+S↓可以这样解释,反应中并不消耗氢离子,氢硫酸属于弱酸,电离出的氢离子较少,而盐酸是强酸,是完全电离的,氢离子的量增加,
-
最佳答案:导电性增强,因为Cl2和Fe2+反应后溶液中离子数目增多,所以导电能力增强
-
最佳答案:少量:6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3过量:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2由于亚铁离子还原性比溴离子强,氯气会先和亚铁反应,亚
-
最佳答案:首先,Cl2溶解于水,溶液显黄绿色那是氯气的颜色;其次,Cl2+2FeCl2=2FeCl3三价铁离子显黄色
-
最佳答案:少量:6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3过量:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2由于亚铁离子还原性比溴离子强,氯气会先和亚铁反应,亚
-
最佳答案:错误,Cl2会先与I2酚酞,离子方程式是Cl2+2I-=2Cl- +I2
-
最佳答案:Cl2+2KBr===2KCl+Br26FeBr2+3Cl2=3FeCl3+4FeBr3(少量氯气) 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(足量氯气)