-
最佳答案:你的问题没问好哦,有点不明了如果你以配好了0.05MOL/L的硫酸,那么你要定量地取一定体积去被标定,通常标定的原理是酸碱中和,要看实际需要多少量,你先可以查一
-
最佳答案:6N是以前用的单位,现在已经不用了.表示反应中基本单元的物质的量.6N的硫酸就是c(1/2H2SO4)=6mol/L,即c(H2SO4)=3mol/L浓硫酸的浓
-
最佳答案:可以的一样使用注意浓度的换算
-
最佳答案:用来得出水中的杂质所消耗的硫代硫酸钠的量.然后在滴完试样后,减去这个量,得到的就是真正的样品的浓度.
-
最佳答案:摩尔每升
-
最佳答案:I2浓度太高,因挥发损失而造成较大的误差,所以要稀释.过早加入淀粉因吸附而造成变色不明显.
-
最佳答案:B 硫酸强碱滴定强酸 其它都是弱酸
-
最佳答案:Na2SO2是个什么物质,看下是不是写错了.是不是Na2SO4NaOH+HCl=NaCl+H2O假设溶液为1L.氯离子的物质的量为:0.04*1=0.04mol
-
最佳答案:用硫酸标准溶液滴定碳酸钠溶液的反应式:H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑摩尔数比:…1………1硫酸摩尔:…0.5mol*2
-
最佳答案:解题思路:(1)根据操作是否规范或造成的误差分析;(2)①根据c(OH-)/c(H+)=1×10-8,结合水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度,再根据pH=-lg