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最佳答案：首先.mFe:mO=21:8 可以得出,铁和氧的原子数之比（21/56）：（8/16）=3：4故可以首先必然解决一个问题,即Fe3O4的质量任意,因为无论如何改
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最佳答案：FeO中m(Fe):m(O)=7:2=21:6Fe2O3中m(Fe):m(O)=7:3=21：9Fe3O4中m(Fe):m(O)=21:8因为混合物中要含有含铁
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最佳答案：选项里的所有氧化物都是1个与2个盐酸反应.（初中好像没学物质的量呢吧 - -）那你就列个反应式,算出盐酸反应的质量.然后求出物质所消耗的质量,2.8g必须在两物
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最佳答案：只能选择D题设说可能由1种元素组成,注意“可能”2字,若选B单质,则与题设矛盾,因为单质一定是由于某一种元素组成,注意“一定”2字.所以只能选择D
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最佳答案：由于氧化铁中氧的含量是30% 另外一种氧化物中,氧的百分比一定会大于50%,A中 氧的含量是40% B中 氧的含量是25% C中 氧的含量是72.8% D中 氧
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最佳答案：极限法解假设7.3gHCl与某单一的金属氧化物反应,看消耗的质量与.6g比,一大一小就可以.所以答案为：A
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最佳答案：MgO和ZnO 都是+2加金属氧化物,因此满足通式:RO+2HCl=RCl2+H2O (R+16)g2mol 5.6g0.2mol 得到(R+16)=56,即两
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最佳答案：20g到18g 即减少2 g 这2g就是粉末中的氧元素质量.即 20g中含2g O 即O%平均===2/20==0.1组合就是一种大于0.1另一种小于0.1 或
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最佳答案：确实是答案错了.氧化物的定义：由两种元素组成,其中一种元素是氧元素 的化合物.你是对的.
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最佳答案：1 ,因为选项里都是2+氧化物,所以设氧化物为 XO化学式为 HCl质量为7.3克XO + 2HCl = XCl2 + H2OA 735.6 7.3可以算出X=