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最佳答案：解题思路：A、根据锌、铁、铜的物理利性质分析；B、根据锌、铁、铜的化学性质分析；C、根据金属的活泼性顺序进行分析；D、根据铁与铜的活泼性进行分析．A、由锌、铁、
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最佳答案：电子是从外电路的导线由锌向铜定向移动的,不是在溶液中定向移动.
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最佳答案：B本题考查铜锌原电池的原理由铜锌和稀硫酸组成的原电池，正极是铜，负极是锌，所以A错；正极发生还原反应，电极反应是，则溶液中H +向铜片移动，故D错；负极发生的是
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最佳答案：1.A.错 因为锌失电子变成锌离子,因此在负极附近锌离子浓度增多B.错 因为氢离子被还原成氢气,所以PH增大,酸性减弱C.错 阳离子因移向正极D.对 因为如果锌
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最佳答案：这事与电子无关,碳棒被还原是错的,电池中的碳棒不参加反应
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最佳答案：解题思路：此装置较为巧妙，本质是锥形瓶产生的气体通过排水法全部跑到刻度管中使之容易被读出来，通过氢气的质量计算其含量，据此分析解答．A、分液漏斗与锥形瓶间的橡胶
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最佳答案：解题思路：由电池总反应Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；Mn
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最佳答案：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A正确．B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离
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最佳答案：根据电子摩尔质量,等质量的铝和锌,铝消耗的盐酸多,因此等量的铝和锌与等量的盐酸反应,要有一种金属过量的话,就只会是铝过量.在本题目中,铝和盐酸相比,铝过量,盐酸
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最佳答案：A．原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A错误；B．溶液中阳离子向正极铜电极移动，阴离子向负极移动，故B正确；C．锌失电子发生