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最佳答案：（1）为避免样品中碳酸钙不能完成反应,可把样品粉碎,增大样品与盐酸的接触面积,此举还可以加快反应的速率；故答案为：增大石灰石与盐酸的接触面积使碳酸钙更充分反应；
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最佳答案：解题思路：根据反应时间曲线可查出碳酸钙完全反应后放出气体二氧化碳的质量，利用生成二氧化碳的质量计算出所取样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与样品质量比即样品中碳酸的质
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最佳答案：(1)2g石灰石样品中,有杂质0.3克(2)石灰石样品的纯度是多少?(2g-0.3g)/2g*100%=85%(3)100kg这种纯度的石灰石煅烧后,可得到固体
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最佳答案：由第3次和第4次可知,剩余固体0.3g就是该2g石灰石样品中二氧化硅的质量.那么石灰石就有2.7g.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2.很容易就
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最佳答案：根据题意得,反应后剩余固体的质量为0.6g所以4g样品中碳酸钙的质量为3.4g则样品中CaCO3的质量分数为3.4g/4g=85%100Kg样品中含纯CaCO3
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最佳答案：(1)答:样品中含杂质0.3g.析:因为第3次、第4次加入盐酸后剩余固体不变,可知剩余固体不与盐酸反应,故这些剩余固体应为杂质,即有杂质0.3g.(2)w%=(
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最佳答案：第一次加入5克盐酸,固体溶解的质量=2g-1.315g=0.685g第二次加入5克盐酸,固体溶解的质量=1.315g-0.63g=0.685g第三次加入克盐酸,
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最佳答案：（1）X=1g 2克石灰石样品中有杂质1克（2）总的反应了1g石灰石（CaCO3）,即得到0.44g CO2
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最佳答案：（1）为避免样品中碳酸钙不能完成反应，可把样品粉碎，增大样品与盐酸的接触面积，此举还可以加快反应的速率；故答案为：增大接触面积，加快反应速率；（2）图中质量轴上
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最佳答案：（1）2g石灰石样品中的杂质质量是（ 0.3g ）（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 (2g-0.3g)/2g*100%=85%CaCO3=高温= CaO+C