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最佳答案：解题思路：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，则c（OH-）=
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最佳答案：A、由HCl═H ++Cl -、CH 3COOH⇌H ++CH 3COO -，则pH都为4时c（H +）相同，根据溶液电中性可得：c（Cl -）=c（CH 3C
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最佳答案：D溶液中水电离出的c(H ＋)=10 -13，则该溶液中水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性，A不正确；pH＝4.5和pH＝6.5的溶液中c(H
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最佳答案：解题思路：由水电离产生的c（H+） 为10-13mol/L，说明该溶液抑制水的电离，可能是酸或碱，pH可能约为1或13，依此进行判断．由水电离产生的c（H+）
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最佳答案：CD根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H ＋)＝c(OH －)＝10 －13mol·L －1，这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈
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最佳答案：解题思路：电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断．A、25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K