-
最佳答案：3.2g氧化铁是然后Fe2O3——3CO1 30.2mol 0.6mol0.6molCO在标准状况下体积为13.44L过程有所省略计算应该对的
-
最佳答案：Al2O3+3CO＝2Al+3CO2102------67.23.2---------XX=2.11L正确的是C大于1344ml
-
最佳答案：C,CO要过量,还原1mol氧化铁需要3molCO,题目中有0.02mol氧化铁,需0.06molCO,即1344mL,且CO要过量,所以选C
-
最佳答案：设使8.8g氧化铜完全被还原至少需要H2的质量是x.CuO+H2=△=Cu+H2O80 28.8g x80/8.8=2/xx=0.2gH2的体积是0.2/0.0
-
最佳答案：答案：A、B提示：SO2中硫处于中间价态,既有氧化性又有还原性；SO3中硫处于最高价态,具有氧化性.SO2氧化成SO3一定要在催化剂条件下加热至450℃左右.在
-
最佳答案：CUO + H2= H2O+ CU22.4L 64X=2.8l 8g2.8升氢气参加反应
-
最佳答案：44.8L 氢气= 2mol =4g2H2O==(通电)==2H2+O236 4x 4g解得x=36g
-
最佳答案：氢气的物质的量为44.8/22.4=2mol2H2O=通电=2H2+O2 生成2mol氢气需要水2mol,水质量为18*2=36g设X相对原子质量为a Y相对原
-
最佳答案：解题思路：根据氧元素守恒可知，2n（MO2）=n（CO）+2n（CO2），根据金属M守恒可知n（M）=n（MO2），据此计算计算的物质的量，再根据M=[m/n]
-
最佳答案：解法一：设生成铜的质量为XH2 + CuO =△= Cu + H2O△m80 64 16X 8g64：16=X：8gX=32g解法二：设反应氧化铜的质量为X,生