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最佳答案：因为铝片和氢氧化钠反应,失去电子,成为负极,镁和氢氧化钠不反应
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最佳答案：A、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故A正确．B、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属锌
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最佳答案：原电池中Zn参加总反应按Zn的量算参加原电池的反应按Cu算Zn +CuSO4===Cu +ZnSO465 64x 3.84gx=3.9g3.9g÷3.94g≈9
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最佳答案：正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-负极:H2 + 2OH- = 2H2O + 2e-要点：由于是在 碱性环境中 所以反应式中不能出现 H+（氢离
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最佳答案：吸氧腐蚀；负极：Fe-2e（负）=Fe2+;正极：2H2O+O2+4e(负)=4OH-总式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2(沉淀符号)
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最佳答案：负极 ：H2+2OH--2e-=2H2O正极 :O2+4e-+2H2O=4OH-
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最佳答案：解题思路：锌片-铜片-稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．A、原电池放电时，正
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最佳答案：这个要看情况 因为原电池的本质是需要可以自发进行的氧化还原反应 所以它的前提条件是负极和电解质溶液发生还原反应 这是首先要考虑的 当然 如果有几种离子都可以和负
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最佳答案：在中学认为能与溶液反应是负极负极； Al + 4OH- -4e-=AlO2- +2H2O正极：2H2O+ 2e-=H2 +2OH-