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最佳答案：由弱酸解离平衡公式 Ka=[H+]*[A-]/[HA],氢离子浓度取决于酸的解离平衡常数和酸/酸根的比值,如果二者同时减小一半,可以看到,氢离子浓度是不变的,只
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最佳答案：pH=pKa+lg（[Ac-]/[HAc]）,这个公式怎么来的,可以翻分析化学的书.求得[Ac-]/[HAc]=10所以HAc和Ac离子浓度的比值为0.1
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最佳答案：当缓冲溶液的总浓度一定时,它的缓冲容量以缓冲比等于1（即[共轭碱]=[共轭酸]）时为最大.这时溶液的PH=PKa.选B.
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最佳答案：磷酸二氢钾0.68g,加入0.1mol/L的氢氧化钠29.1ml,加水至100ml即可
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最佳答案：HA = H+ + A-[H+] = Ka [HA] / [A-]pH = pKa - lg [HA] / [A-] = -lg10-10 = 10
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最佳答案：pH=pK+lg(堿/酸),因为这里没有说酸的pK是多少,所以计算题为了求简便我就假设pK=5.5,堿=酸=0.25mol/L加入0.005mol的NaOH,可
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最佳答案：推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-：HAc=0.56;1则需要HAc是100×（0.56）/(0.56+1)=3
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最佳答案：PH=PKa＾2-lgc(HAc)/c(NaAc)把PH=5.05和PKa＾2=9.5代入上式,得c(HAc)=1.89c(NaAc)因为两者是等浓度,所以她们
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最佳答案：计算 [NH3] ,用的是分布分数的概念.分析化学中,酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值.也是各型体在总浓度中所占分数.称为分布分数.详见 分析化学
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最佳答案：缓冲溶液计算公式：pH=pKa-lg(共轭酸浓度/共轭碱浓度)醋酸的PKa=4.75,浓度=0.1M,PH=5代入公式5=4.5=4.75-(-1)+lg(共轭