-
最佳答案:45%纯度的醋酸的密度接近1克/毫升,它的物质的量浓度是1000×1×45%/60=7.5mol/LPH=3.5 [H+]=10^-3.5根据[H+]=√cKa
-
最佳答案:冰醋酸加水使得醋酸的电解程度变大,离子浓度变大;随着水的增多溶液浓度降低也就使得离子浓度减低,PH值增大,但是溶液PH永远小于7
-
最佳答案:酸加水稀释,pH变化趋势是增大,但仍小于7,盐酸只是体积增大使氢离子浓度变小pH变大,而醋酸是弱酸,除上述情况外,还存在一个电离平衡,氢离子浓度减小,导致电离平
-
最佳答案:解题思路:根据盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,相同温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液,醋酸浓度大,溶液稀释时,醋酸进一步电离,其溶液中离子浓度大于盐
-
最佳答案:解题思路:根据盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,相同温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液,醋酸浓度大,溶液稀释时,醋酸进一步电离,其溶液中离子浓度大于盐
-
最佳答案:醋酸是弱电解质,一部分没有电离,所以有些氢离子没有电离在水中,ph偏小,楼上的也是原因之一
-
最佳答案:解题思路:根据醋酸是弱电解质,加水稀释有利于电离平衡正向移动,而盐酸是强电解质,不存在电离平衡.因为醋酸是弱酸,加水后反应正向进行,醋酸电离度增加,加水后,氢离
-
最佳答案:当然有办法计算:根据醋酸电离常数K=1.8×10-5HAcH+ +Ac-K=[H+][Ac-]/[HAc]忽略电离及水解产生的[Ac-]、[HAc](因为相比少
-
最佳答案:加水会促进电离,但是稀释的程度 大于 加水电离的那部分
-
最佳答案:1.m>n因在浓度相同情况下醋酸是弱电解质pH较大2.因为PH=1,所以c(H+)相同但由于Hcl是完全电离,而CH3COOH是部分电离,所以CH3COOH的浓