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最佳答案：一般我们不会涉及专门的非金属氧化物还原性强弱比较 都是在特定的条件下我这里给你一些基本氧化性还原性强弱比较的方法1.根据化学反应方程式判断(强弱律)2.根据金属
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最佳答案：可以直接根据氢氧化物的阳离子的金属性的大小,换而言之就是看阳离子得电子能力的大小比如NaOH与Cu（OH)2的金属性可以看出Cu的失电子能力小于Na的,反过来说
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最佳答案：按溶解性区分吧：不溶的氢氧化物加热分解,溶的不分解；分析 金属的氧化物和水反应时：生成对应的氢氧化物如果能溶于水,就能反应；对应的氢氧化物如果不溶于水,就不能反
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最佳答案：酸可与大多数碱性样化无反应!但有与很多盐不能反应!
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最佳答案：最高价氧化物水化物酸性越强,元素得电子能力越强,所以元素的非金属性越强 .
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最佳答案：得电子能力和原子半径与最外层电子数有关,原子半径越小,得电子能力越强；最外层电子数越多(低于8个),得电子能力越强；对于碳和硫来说,最外层电子数的影响更大一些,
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最佳答案：HNO3>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
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最佳答案：因为Cu离子的半径都比O2-要大,所以含铜更少的CuO晶格能更大,熔点更高但这并不代表CuO更稳定,因为Cu+的3d10价电子构型在固态时更稳定,实际加热CuO
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最佳答案：P半径H2SIO32H3PO4 + Na2SiO3 -----> H2SiO3 + 2NaH2PO4
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最佳答案：非金属性越强,最高价含氧酸的酸性就越强,所以酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4非金属性越强,其氢化物水溶液的酸性就越弱,所以酸性HF＜HCl＜HBr＜HI