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最佳答案：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O
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最佳答案：10HNO3+3FeCl2=3Fe(NO3)3+6HCl+NO(气体箭头)+2H2O3Fe2+ + 4H+ + NO3-===2H2O+ 3Fe3+ + NO(
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最佳答案：能产生氢气的是稀硫酸.铁与浓硝酸、稀硝酸生成的是NO2和NO,与冷的浓硫酸钝化,热的浓硫酸生成SO2,希望对你有多帮助.
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最佳答案：先和稀硝酸反应.实际上是和H+以及NO3-反应,因为溶液中没有HNO3分子,只有H+和NO3-,NO3-能将Fe氧化为Fe3+,自身还原为NO方程式：Fe +
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最佳答案：这些回答都有问题啊,他们根本没看出来铁元素以两种价态存在于溶液中.首先,要分析量,假如铁和硝酸反应,全部变成3价铁,那么,根据方程式可以知道溶液的增重(铁的重量
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最佳答案：从Fe守恒的角度 n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.25从电子得失的角度 2*n(Fe2+)+3*n(Fe3+)=3*(14-8)/30得n(Fe2+)=0.
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最佳答案：解题思路：参加反应的硝酸有2个作用，起氧化剂作用，被还原为NO，起酸的作用，生成铁的硝酸盐．2.80g铁的物质的量为[2.8g/56g/mol]=0.05mol
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最佳答案：100ml 0.2mol/l的KI还原0.2mol的Fe,即1.12g的Fe.所以与硝酸反应的Fe有0.2mol生成+3价,0.3mol生成+2价,共失去1.2
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最佳答案：∵n(Fe)=m/M=2.24/56=0.04mol 又∵Fe(3+)=n(e(-))=n(I(-))=n(KI)=CV=0.2x50x10^-3=1x10^-
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最佳答案：铁和硝酸的反应高中书上有,我记不得了,好像3:8和1:4是两个临界点,＞3/8 是一个区间在3/8 和 1/4之间是一个区间＜1/4是一个区间在这3个区间讨论