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最佳答案：A
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最佳答案：解题思路：A．CH3COONa溶液中C（OH-）=Kwc(H+)；B．溶液中存在CH3COO-水解平衡；C．CH3COONa溶液呈碱性，则C（H+）＜C（OH-
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最佳答案：B本题主要考查发生水解反应的盐溶液中水的电离平衡的移动及溶液中离子浓度大小的比较。在NH 4Cl溶液中因：+H 2ONH 3·H 2O+H +而显酸性，常温下，
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最佳答案：解题思路：氯化铵是强酸弱碱盐，因水解而使其溶液呈酸性，溶液中c（H+）=10-pH，根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，溶液中存在电荷守恒，据此分析解答．A.
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最佳答案：解题思路：氯化铵溶液的pH=4，溶液中c（H+）＞c（OH-），在NH4Cl溶液中因：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+而显酸性，常温下水的离子积常数为1×
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最佳答案：比例可以直接乘以分子量计算假设25个水分子,1个氢氧化钠.质量分数=40*1÷(40+25*18)*100%=40÷490=8.16%
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最佳答案：设酸pH为x,c（H+）=10-x碱为y,c（OH-）=10（y-14）则10*10∧-x=10∧（y-14）∴x+y=15
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最佳答案：选BD,b≤3.A.错误,酸可以是弱酸,pH可以小于7.B.正确.C.错误,不会是碱性的,所以不会有沉淀.D.正确,酸是弱酸就会有酸和盐.
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最佳答案：25摄氏度Kw=10-14为定值,Kw只受温度影响kw=溶液中总氢离子的物质量浓度*总氢氧根物质的量浓度所以水电离出的氢氧根10-13有两种可能1、酸环境下,只
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最佳答案：如果是酸溶液或碱溶液,水的电离是被抑制的,水电离出的氢离子浓度不可能大于10^-7mol/L,只有盐类水解是促进电离的,所以A不对,这题要注意的就是水电离产生的