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最佳答案：PV=nRTP为气压,V为体积,n为气体的物质的量,R为气体常数,R=8.315,T为开式温度.
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最佳答案：忽略气体分子的自身体积,将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥,分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的,不造成动能损失即.分子体积与气
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最佳答案：气体的物质的量n、热力学温度T、体积V、压强P玻意耳定律：n、T一定时,V与P成反比：V∝（1/p）...①；查理定律：n、V一定时,P与T成正比：P∝T ..
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最佳答案：pV=nRT(克拉伯龙方程[1]） p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单 理想气体状态方程位K.R为
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最佳答案：首先对于同样摩尔质量n=1的气体有三个方程,PV=C1,P/T=C2,V/T=C3然后三个相乘,有(PV/T)^2=C1*C2*C3所以PV/T=根号（C1*C
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最佳答案：pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单 理想气体状态方程位K.R为比
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最佳答案：（1）玻意耳定律当n,T一定时 V,p成反比,即V∝（1/p）①（2）查理定律当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T ②（3）盖-吕萨克定律当n,p一定时 V,
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最佳答案：PV=nRT P是压强,V是气体体积,n是气体的物质的量,T是温度,R是常数约为8．31
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最佳答案：当温度足够高时,由于分子动能增加,同样压力下体积较大,分子间距也较大,分子间的引力大大减弱.而不可压缩性相对说来起主要作用.所以pV值总是大于RT.如图中曲线T
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最佳答案：pV=nRT