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最佳答案:铵根离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性.0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的pH 小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH
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最佳答案:正常的计算方法是先验证是否满足利用公式的条件.忽略碳酸根的第二步水解.铵根与碳酸根发生双水解,生成一水合氨和碳酸氢根.Kh=Kw/(Ka2·Kb)=10^(-1
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最佳答案:1、pH=1/2{pKa2+p(2×c×K′+Kw)-p(Ka1+c)}说明:c(HPO42-)=0.1mol/L;而c(NH4-)=2×0.1mol/LKa2
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最佳答案:由於(NH4)2CO3双水解,得到NH4HCO3和NH3·H2O,NH3·H2O溶於水使得溶液呈碱性.因此pH必须是NH4HCO3的小你的想法错.因为(NH4)
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最佳答案:肯定是2比1,用正负电量相等作c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),因为pH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=2c(S
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最佳答案:首先要明白 H+是怎么来的 中学化学中一般认为硫酸根是完全电离的 那么前两者溶液中的H+主要来源于NH4+的水解(忽略水的电离) NH4+ +
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最佳答案:第一个问题的答案应该是:8.95吧
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最佳答案:你这个应该是50mM pH2.7的(NH4)2HPO4--H3PO4吧.比如配1L,可以称量(NH4)2HPO4 50mmol.加入一定量的水溶解,用H3PO4
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最佳答案:答:按照一元强酸滴定弱碱的化学计量点的计算通式:[H+] = [CKa]^1/2 = [(0.1/2)X5.6X10^-10]^1/2 = 5.3x10^-6
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最佳答案:A 因为是中性根据电荷守恒得知 其比刚好为2:1