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最佳答案：一般情况下不能.但特殊情况下是有可能的,比如两种电离常数不同,但差别不太大的情况下,可以通过改变溶液中电离出的离子的浓度和温度等条件,使得电离平衡常数小的物质转
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最佳答案：只有化学反应速率常数受除温度以外的条件影响（表面积等）,其它如电离平衡常数,水解平衡常数都只受温度影响,在固定温度下是定直,所以叫“XXX平衡常数”注意“常数”
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最佳答案：HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为： c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^
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最佳答案：对于酸，电离平衡常数越大，酸性越强；对于碱，电离平衡常数越大，酸性越弱；对于盐，看对应的酸和碱的电离平衡常数，Ka>Kb 酸性 Kb>Ka 碱性。
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最佳答案：ksp固体的溶解度常数,因此不计溶质的浓度（固体无浓度）而我们说的电离常数一般指弱酸弱碱或者弱酸弱碱盐的电离,这些溶质都是溶于水的,因此要计他们的浓度
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最佳答案：这个问题只要知道电离平衡常数的计算方法,就可以解决了：电离平衡常数等于离子浓度系数次方如：氯化钠的电离K=C(Na+).C(Cl-)电离度指的是电离程度,即电离
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最佳答案：电离平衡常数只与温度有关,所以稀释后,电离平衡常数不变.溶液稀释,弱酸电离程度增大,溶液中c(H+）、c(酸根离子)、c（弱酸）均减小,且c（弱酸）比c(H+）
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最佳答案：解题思路：A．根据题干知，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以常温下，等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合呈酸性；B．弱电解质的电离和盐类水解都是吸
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最佳答案：平衡常数只与温度有关 弱电解质越稀越电离 加入醋酸晶体浓度变大故作移
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最佳答案：平衡常数只和气体,温度有关