-
最佳答案：我觉得参考书上只是告诉你即使氯气先氧化Fe2+,变成Fe3+,Fe3+还能氧化I-,最后又变为Fe2+,所以确定FeI2溶液中通入少量氯气是先氧化I-这个结论.
-
最佳答案：只是量不同而已.Na2CO3溶液中通入SO2,先生成SO32-,如果SO2过量,则会有：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-,生成HSO3-.而NaClO中
-
最佳答案：(C6H5O)- +CO2+H2O=C6H6O+(HCO3)-括号内表示连在一起的
-
最佳答案：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
-
最佳答案：醋酸是弱电解质,在溶液中大多数是以CH3COOH分子的形态而不是电离出的离子存在的,加入氨气,是导致电离平衡的右移,离子浓度增大了.
-
最佳答案：实验①产生的气体是Cl2,Cl2与氯化亚铁反应,生成氯化铁,溶液变为黄色（Fe3+在水溶液中的颜色）.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
-
最佳答案：会生成亚硫酸钾 K2SO3
-
最佳答案：少量：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3过量：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2由于亚铁离子还原性比溴离子强,氯气会先和亚铁反应,亚
-
最佳答案：碳酸钠溶液中通入少量CO2的反应方程式：Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
-
最佳答案：氢离子浓度增加H2S+Cl2=2HCl+S↓可以这样解释,反应中并不消耗氢离子,氢硫酸属于弱酸,电离出的氢离子较少,而盐酸是强酸,是完全电离的,氢离子的量增加,