溶液的平衡移动
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最佳答案：NACL应该是和溶液里什么东西反应了.平衡向被反应的地方移动
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最佳答案：解题思路：A、水的电离是吸热反应，中升高温度，溶液还是显示中性；B、滴入硫酸，溶液中氢离子浓度变大，抑制了水的电离；C、加入碳酸钠固体，碳酸根结合水电离氢离子，
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最佳答案：可能向左移动：饱和氯化铁溶液中平衡为FeCl3——Fe(3+)+3Cl(-)加入少量氢氧化钠溶液时开始Fe(3+)+3OH(-)——Fe(OH)(3),但由于F
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最佳答案：左, 浅
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最佳答案：正向移动.同一温度下醋酸电离平衡时[H+]*[Ac-]/[HAc]为一定值（Ac代表醋酸根,[X]代表X的物质的量浓度）,叫做醋酸的电离常数,通常用Ka表示.稀
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最佳答案：同学不知道你老师教没教你一个叫做舍己为人的原则.第一个问题是这样解释的,当你增大盐浓度是,平衡的确会向右移动.但是水解程度指的是转化率啊.用舍己为人的原则就是说
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最佳答案：在FeCl3+KSCN＝Fe(SCN)Cl2+KCl的平衡体系中,（1）在溶液中加少量KSCN固体,平衡（ 正反应方向 ）移动.理由（ 增大了反应物的浓度 ）（
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最佳答案：减小加水,浓度下降
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最佳答案：A、加入碳酸钠固体，碳酸根离子结合水电离的氢离子，使平衡向着正向移动，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显示碱性，故A正确；B、加入氯化铝溶液，铝离
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最佳答案：解题思路：A．升高温度，平衡向吸热方向移动；B．加水稀释促进醋酸电离；C．氯化钠不影响醋酸的电离；D．加入醋酸钠晶体，抑制醋酸电离．A．醋酸的电离是吸热反应，升
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