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最佳答案：假设HA为弱酸,HA与NaOH完全反应生成NaA,强碱弱酸盐显碱性,而混合后溶液显中性,只能有HA剩余；HA是强酸,两者完全反应后pH=7.
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最佳答案：如果氢离子浓度为10的负10次方,那么溶液pH为10,如果氢氧根离子浓度为10的负10次方的话,那么溶液pH为4,但是常温下溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是
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最佳答案：任何水溶液Kw=cH+ x cOH-=10^-14水的电离,根据其电离方程式,电离出的cH+=cOH-H2O=H+ + OH-1 1水电离产生的H+浓度为10-
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最佳答案：我一年多没做化学题了~印象没错的话应该是这样首先要知道的是在溶液中,如果水电离出的氢离子浓度为10^(-a) 溶质电离出的氢离子浓度为10^(-b) 那么a+b
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最佳答案：如果该溶液是强酸弱碱盐,pH＝5是强碱弱酸盐pH＝9如果是弱酸弱碱盐就要考虑2种离子水解程度大小,其pH介于5到9
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最佳答案：H2SO3=(可逆) H+ + HSO3- ------------------一级电离HSO3- =(可逆) H+ + SO3- --------------
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最佳答案：这跟强电解质弱电解质有关,pH=9,说明溶液中OH-浓度为10^-9,如果是强电解质,如强碱NaOH,自身电离出的OH-就是10^-9,氢离子浓度为10^-5,
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最佳答案：碱性溶液中含OH-,醋酸分子虽然是弱电解质,但是酸碱中和反应并不一定需要电离才能发生,固态常温就能发生,所以醋酸分子不能存在于碱性溶液中,即便是碳酸钠或者碳酸氢