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最佳答案:醋酸属于弱酸,不能完全电离因此ph=4并不意味着浓度是0.0001mol/L 实际浓度远远大于这个,而ph=10的NaOH 浓度基本就是0.0001mol/L
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最佳答案:这样算就错了.因为溶液中 OH-很多.H+很少 全是由水电离出来的..两溶液混合后由于OH-的影响,水电离平衡发生了移动,电离出来的H+浓度会有很大的改变.因为
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最佳答案:先求OH-离子浓度:(4×10^-5+1×10^-2)÷5≈0.002mol/L.H+浓度为:1×10^-14÷0.002=5×10^-12
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最佳答案:1,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中由氢氧化钠溶液电离出的OH根为0.1mol/L,即由水电离的C(H+)为10(-14)除以0.1等于10(-13).2,pH
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最佳答案:3
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最佳答案:先根据10g4%NaOH算出NaOH的物质的量同时也得到了NaOH溶液中的OH-的物质的量因为正好中和所以H+的物质的量和前两个相同.再计算Ba(OH)2中的O
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最佳答案:解题思路:根据酸碱反应的实质是酸电离出来的氢离子和碱电离出来的氢氧根离子反应生成水,酸溶液一定说明其中的氢离子是不变的,关键比较一下等质量的氢氧化钾和氢氧化钠中
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最佳答案:解题思路:根据酸碱反应的实质是酸电离出来的氢离子和碱电离出来的氢氧根离子反应生成水,酸溶液一定说明其中的氢离子是不变的,关键比较一下等质量的氢氧化钾和氢氧化钠中
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最佳答案:解题思路:根据酸碱反应的实质是酸电离出来的氢离子和碱电离出来的氢氧根离子反应生成水,酸溶液一定说明其中的氢离子是不变的,关键比较一下等质量的氢氧化钾和氢氧化钠中
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最佳答案:100g百分之4的话,氢氧化钠应该是0.1mol,盐酸的话应该是0.11几mol,盐酸比氢氧化钠多一点点,所以应该是显酸性的…这是对一楼的回答的解释.其实你那个