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最佳答案：用“定一法”,也即设少量的物质的物质的量为1mol,根据它的量确定过量的物质所消耗的离子的物质的量
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最佳答案：通入少量氯气Cl2 + 2I-=2Cl- + I2通入大量氯气2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ 2Cl- +I2
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最佳答案：弱酸制强酸的只有一个,这个不是,所以SO2 + Ca2+ + ClO- + H2O -----> CaSO4 + Cl- + 2H+
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最佳答案：楼主您好,键盘不太容易完整的输入方程式.所以我简单的说一下方法.当然方法有很多种,我推荐“定少为一”法.以1为例,我介绍一下这种方法.所谓定少为1,就是把少量的
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最佳答案：答案：过量： （Ba2+ +2HCO3-） + 2H+ +SO42- ==2CO2 +BaSO4 + 2H2O少量： （H+ +SO42-） +Ba2
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最佳答案：Fe少量是一个反应.类似稀硝酸和铜的反应.8Fe+30HNO3=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O.Fe过量的时候发生两个反应.反应开始发生上述反应,当硝
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最佳答案：FeI2 溶液通入少量氯气:2I- +Cl2=2Cl- +I2FeI2 溶液通入过量氯气:2Fe2+ +4I- +3Cl2=2Fe3+ +6Cl- +2I2
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最佳答案：(1)当只有少量Hcl时,H+不足量.AlO2- + H+ +H2O===Al(OH)3!((2)当Hcl过量时,过量的H+会继续和Al(OH)3沉淀反应.Al
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最佳答案：FeI2+Br2=FeBr2+I2(少量溴水)2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2(足量溴水)
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最佳答案：AlCl3 +3NH3.H2O ====Al(OH)3 +3NH4+氢氧化铝不溶于氨水,不存在少量和过量