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最佳答案：反应生成NaAc和HCl是强电解质在水中全溶 使各离子在水中的结合力降低 顾溶解度增大
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最佳答案：HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为： c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^
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最佳答案：那就是防止铬酸根氧化氯离子
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最佳答案：强电解质完全电离0.1mol/l它的PH=1,弱电解质不完全电离PH>1,HAC是醋酸也就是CH3COOH
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最佳答案：若为强酸ph=2,用蒸馏水稀释100倍,ph一定为4因为弱酸部分电离H+,所以用蒸馏水稀释100倍促进其电离,生成更多的H+,故用蒸馏水稀释100倍后,溶液的p
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最佳答案：那个是BaCrO4吧……BaCrO3的话,和BaCO3一样,都能溶于CH3COOH和HCl中.因为酸根的碱性不同,或者说酸根对应的酸的酸性不同.水溶液中,酸性H
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最佳答案：这个是错的,如果是2c（K+)=c（Ac-）+c（HAc）,这就对拉!
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最佳答案：前提是同浓度.pH顺序为KHSO4
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最佳答案：弱酸电离表现酸性,弱酸强碱盐水解表现碱性,所以二者的混合溶液既可能显酸性,也可能显中性,也可能显碱性.中学只要求定性了解即可.当等浓度混合时,一般显酸性,如1:
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最佳答案：明矾溶液原本显酸性,在配位滴定中随着Al离子的消耗,溶液的PH值会发生变化,PH变大.而PH会影响配位滴定反应的副反应及改变指示剂的变色点,这样会使滴定终点与化