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最佳答案:A用得失电子守恒阴极 0.3MOL CU 转移0.6MOL 电子阳极 氯离子失去0.2MOL电子 生成1MOL 氯气 氢氧根失去0.4MOL电子 生成0.1M
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最佳答案:0.2mol/L阴极增加的是Cu,物质的量是n=m/M=19.2/64=0.3molCu2+ +2e-=Cu2 1x 0.3x=0.6mol阳极先发生的是Cl-
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最佳答案:0.1mol Cl2 体积是标况下 2.24L这个溶液当中 有铜离子0.4 氯离子 0.2钠离子和硫酸根离子是出不去的所以当通电时:阳极吸引溶液中阴离子,然后氯
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最佳答案:电解的离子是Cu2+和Cl-阴极生成Cu,转移电子数=0.3*2=0.6mol所以先是0.2molCl-被氧化为0.1molCl2,然后H2O被氧化生成(0.6
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最佳答案:这一题可以用“得失电子守恒法”来计算~很简便的首先,最关键是明确各个电极的反应~在阴极上,Cu2+ +2e == Cu在阳极上 2Cl- -2e ===Cl2假