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最佳答案:设2mol镁参与反应,失去电子数为4mol,参与反应硝酸的量为5mol,酸化作用的硝酸量为4mol 起氧化作用的酸量为1mol,即是说,参与氧化反应的1mol硝
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最佳答案:解题思路:根据金属与盐反应的条件考虑本题,锌与哪种物质反应,过量锌粉说明什么问题,再具体分析问题.金属与盐反应的条件:①金属排在盐中金属的前面,②反应物中的盐溶
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最佳答案:原溶液中硝酸根物质的量为 5x 2 xa/1000 mol 注意硝酸镁中有2个硝酸根故稀释后的硝酸根浓度为 5x 2 xa/1000 除以 b/1000 答案为
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最佳答案:1、甲是银、铜、锌,看溶液1成分就可以看出,原来的银离子、铜离子没有了,说明被置换成单质了,而且溶液1中有锌离子,说明固体a是锌,过量锌到固体甲中了.2、后面的
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最佳答案:由于溶液由100ml稀释至500ml,稀释了5倍,浓度变为了原先的1/5,那么稀释后的镁离子的浓度=5mol/L × 1/5=1mol/L
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最佳答案:解题思路:(1)由题意“硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质,草木灰的主要成分是碳酸钾,民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾”则可知生成MgCO3沉淀的化学
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最佳答案:解析:金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au排在前面的金属可以从盐溶液中置换出排在后面的金属,排
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最佳答案:(1)过滤(2)Mg(NO 3) 2+ K 2CO 3==MgCO 3↓+2KNO 3(3) 滤液中含有较多的KNO 3(或重复利用滤液中的KNO 3,节约原料
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最佳答案:第一个是硝酸铜,因为有铜离子,呈蓝色,其他无色将已知的硝酸铜加入其他溶液,有蓝色絮状沉淀的是氢氧化钠,因为生成氢氧化铜.用氢氧化钠加入剩下的3种溶液,有白色沉淀
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最佳答案:烧碱:氢氧化钠所以需要氢氧根离子和钠离子制备步骤:水跟生石灰反应出现钙离子H2O+CaO=Ca(OH)2氢氧化钙和碳酸钠反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaC