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最佳答案：1.m(H2SO4 1)=1070*10=107g2.m(aq)=1000/1.07=934.58g;m(H2S04 2)=934.58*10%=93.458g
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最佳答案：已知2%的硫酸铜溶液的密度为1.02g/mL,问：（1）欲配制500mL这种溶液需要用CuSO4·5H2O晶体多少克?设需要晶体xg160x/250=500*1
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最佳答案：方法1设1L,即1000mLc=n/V=(1000*1.28*37%/98)/1=4.83mol/L方法2设100gc=(100*37%/98)/[100/(1
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最佳答案：一年多没碰过化学了,也不知道对不对.H2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+2 HCl∵m（BaSO4)=m（硫酸溶液）∴由质量公式m=ρV得 m=1.4
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最佳答案：由于产生H2的质量为1.08L×0.085g/L=0.0918g则Zn～H2--65---2--X----0.0918gX=2.9835g则其纯度为2.9835
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最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数的计算公式来求解，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和．溶质的质量分数分别为90%和10%的
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最佳答案：亲爱的“ 星辰出梦”,硫酸铵,化学式(NH4)SO4,由两个铵根离子和一个硫酸根离子构成,是硫酸盐的一种,属于氮肥.硫酸铵易溶于水,而现在已知它在水中的质量,故
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最佳答案：根据溶质质量相等 设1升浓硫酸的物质的量浓度为CH2SO4分子量981000x1.84x98%=Cx98 解得C=18.4molL-配置500ml2mol每升的
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最佳答案：假定取1L1L X 18.4mol/L X98克/摩------------------------------------------100%=-98%100
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最佳答案：用密度为1．32g/cm^3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止.已知反应后溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为