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最佳答案:不可以的.H+最多,那么说明是酸性溶液.OH-离子应该是很少的,因为[H+]*[OH-]=10^-14与氢离子配对的只能是Cl-了.那么Cl-应该和H+差不多一
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最佳答案:因为不知道加入少量的NH3 ·H2O后,溶液到底是中性,酸性,还是碱性所以,分为三种情况,第一种还是酸性,Cl=H>NH4=OH第二种,中性,4种离子浓度一样,
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最佳答案:因为氯化铵水解显酸性,加NH4Cl又抑制了NH3·H2O的电离,从而影响到溶液中OH-的浓度使之降低,相应的H+浓度升高.
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最佳答案:溶液呈中性:H+ = OH-根据电荷守恒,那么:NH4+ = Cl-又因为NH4Cl是强电解质,完全电离,所以Cl-远远大于H+和OH-故:NH4+ = Cl-
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最佳答案:一乙二胺一草酸根一水一羟基和铬(III)锌离子的浓度会降低,这是因为增加反应物,平衡正向移动.不过稳定常数不会变,稳定常数就像平衡常数,与物质的浓度分压等无关.
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最佳答案:PH=1的硫酸溶液,则氢离子的浓度为:0.1mol/L ,硫酸的浓度为:0.05mol/LNH3与H2SO4反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 则混
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最佳答案:根据离子平衡:CL->NH4+>H+>OH- 浓度大小