中和滴定氢氧化钠
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最佳答案：计算时由于2个NaOH分子才能中和一个H2SO4分子,所以算出硫酸的浓度应为H+的浓度的一半
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最佳答案：强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙).C1、V1为
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最佳答案：如果标准液中有别的物质,试剂氢氧化钠的浓度是减小的,滴定盐酸时消耗的体积就多.盐酸浓度的计算公式为C=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl),公式中V(N
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最佳答案：清洗滴定管时会有少量的水附着在管壁上,因为酸碱中和滴定是较高精度的化学实验,对于待测液的较小的稀释也会使实验结果改变,故用清水洗净滴定管后在用待测液润洗可以较大
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最佳答案：首先 如果用酚酞作指示剂 一定要用碱来滴定酸 决不能用酸滴定碱 （滴定顺序不影响结果）如果用酸滴定碱 要用甲基橙指示剂当滴定到终点时,溶液有（无 ）色变为（红
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最佳答案：第一种情况 其中有10的负五次幂摩尔每升的氢离子浓度第二种情况 10负五次幂氢氧根离子 那么氢离子是10的负9次幂摩尔每升详细计算不做了比值是10000:1
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最佳答案：滴定后溶液主要是NaCl,是强电解质、强酸强碱盐,淡粉色只会因加入的蒸馏水变淡,
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最佳答案：用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，当向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色，不断的滴加稀盐酸，溶
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最佳答案：解题思路：根据酸碱中和滴定反应所需的仪器和甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，待测液是氢氧
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最佳答案：直接看消耗的NAOH就行了.1.潮解后会你用这样的NAOH固体配置溶液,就等于稀释了,中和盐酸就需要更多的量,需要的NAOH溶液体积变大,所以盐酸浓度变大.2.
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