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最佳答案:盐酸被氧化是看-1价的氯是否升高这个反应,有两个氯被氧化为0价的氯气,还有两个氯是二氯化锰,还是-1价
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最佳答案:MnO2+ 4HCl= MnCl2+ Cl2+ 2H2O87 2 22.4X Y 5.6X=21.75gY=0.5mol
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最佳答案:设消耗MnO2的物质的量是x,消耗HCl的物质的量是y5.6 L氯气的物质的量为 5.6/22.4 = 0.25 molMnO2 + 4 HCl = MnCl2
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最佳答案:MnO2+4HCl=MgCl2+Cl2+2H2O注意HCl只有一半被氧化MnO2有870g是10mol,那麼跟40molHCl反应,被氧化的就是20mol
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最佳答案:帮你解决向量问题吧.向量研究,遵循两个方向:一是向量式,一是坐标式.如你的2题,应该从向量式来考虑.(a-b)⊥a,则(a-b)a=0,即a 2;-a
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最佳答案:看价态变化,Mn +4→+2得2个电子Cl -1→0 因为是Cl2 失去2个电子,得失电子数相当,反应比为1:1所以有17.4g 的MnO2物质的量为17.4/
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最佳答案:生成3.55克氯气有3.65克氯化氢被氧化
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最佳答案:MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O↑ ↖这里的Cl没有 这里的Cl是被氧化 被氧化的产物氧化的和没有被氧化的是 1 :1 的所
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最佳答案:MnO2+4HCl=(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O;反应产生1molCl2,有2molHCL被氧化,另外2mol的Cl转化到MnCl2,化合价没有变,起
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最佳答案:首先明确:1mol的二氧化锰能生成1mol的氯气,1mol氯气与足量氢氧化钠反应生成1molNaClO.174g二氧化锰相当于2mol(二氧化锰相对分子质量87