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最佳答案:我是高三化学老师,我来解决第一步.铁铝和盐酸反应生成FeCl2和AlCl3第二步.通过氯气后得到FeCl3和AlCl3第三步.通过过量NaOH后得到Fe(Oh)
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最佳答案:原盐酸的H+量的浓度为0.5x0.1=0.05mol最后H+的量的浓度为1x0.01=0.01mol说明铁和盐酸反应用去HCl量0.04mol由Fe+2H+=F
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最佳答案:Fe+Hcl---FeCl2+H2(气体),此时盐酸的物质的量为:0.5×0.1=0.05mol,即可求出Fe的质量为2.8g,即m为2.8g.至于NiI(X)
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最佳答案:不可以,银离子可以和硫酸根反应生成沉淀,懂吗?望采纳
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最佳答案:1,HCO3- + CH3COOH =CO2↑+ H2O +CH3COO-2,HCO3- + H+ CO2+ H2O3,2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ +
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最佳答案:AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2On(HCl) = 4n(MnO2)
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最佳答案:1.切入点是的到了碘 10.16克 依此能求出有多少的氯气 再求出用了多少的盐酸 根据方程式求出被氧化了多少的盐酸 再转化用了多少升.2.由第一问题得出的氯气的
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最佳答案:第一题,加入过量氢氧化钠,最后剩余沉淀氢氧化铁灼烧滤渣得到三氧化二铁.质量相等说明Al的量恰好对应三氧化二铁中的氧元素的量,所以质量比为56*2=112(二铁)
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最佳答案:BA不正确,生成物应该是碳酸钙和次氯酸;醋酸是弱酸,应该用化学式表示,C不正确;D中氢氧化钠过量,还生成碳酸钠,因此答案选B。
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最佳答案:MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 +2H2O1摩尔:4摩尔:1摩尔:1摩尔17.4g的MnO2=17.4/87=0.2摩尔,200mL6mol/