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最佳答案：c=1000ρw/M单位：c:mol/L，ρ:g/cm^3，M:g/mol质量分数为w的NaOH溶液，密度为ρ1，a=1000*ρ1*w/M ①质量分数为2w的
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最佳答案：依据蒸发过程中溶质质量守恒假设原溶液的质量为A,有A*m%=(A-n)*2m%可解A=2n溶液的物质的量浓度=溶液的物质的量/溶液的体积注意溶液体积单位为L加热
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最佳答案：10g/80g*100%=12.5%
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最佳答案：第一问设原溶液质量为XX*5%=(X-108g)*20%解得X=144g第二问144g*（1-5%）=136.8g第三问144g*5%=7.2g第四问144g-
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最佳答案：设：溶液蒸发前的质量是m1,其密度是ρ1 ；溶液蒸发后的质量是m2,其密度是ρ2 .根据题意知道：amol/L=[(m1*n/40)/(m1/ρ1)]*1000
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最佳答案：有晶体在溶液里,点在曲线上方.升温 晶体溶解,点向右平移,所以 溶质质量分数先逐渐增大,后不变（晶体溶解完后,继续升温,溶质、溶剂质量都不变）
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最佳答案：加热只会蒸发掉溶液,氢氧化钠加热不会分解.
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最佳答案：设醛为CxH2xO10g*11.6%=1.16g4.32gAg是0.04mol-CHO + 2Ag（NH3)2+ = -COO - + NH4+ +H2O+2A
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最佳答案：质量分数变成了原来的二倍说明原溶液的总质量是末溶液的二倍,也就是说原溶液是400克,蒸发后为200克.所得溶液的物质的量浓度== 200*28%/56 /0.1
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最佳答案：溶解度的定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.冷却至室温,析出晶体,说明此时的溶液是饱和的